Conheça os elementos representativos

O que significa isso?

Significa conhecer as principais famílias da Tabela Periódica, os elementos representativos, quando combinados formam a maioria das substâncias que conhecemos e utilizamos no dia-a-dia. 

Na tabela, eles estão posicionados em lados opostos, isto é, as duas primeiras colunas da esquerda e as últimas seis colunas da direita.

O nome de cada uma das famílias e seus elementos você pode conferir na imagem abaixo.

Alguns exemplos de substâncias formadas pela combinação de elementos representativos:

NaCl

CO2

KCl

NO2

SO2

Conhecer as propriedades destes elementos te ajuda a responder questões sobre: distribuição eletrônica, ligação química, nomenclatura de compostos inorgânicos, propriedades coligativas entre outros.

Nas ligações químicas, por exemplo, a combinação de um metal alcalino com um halogênio é incrivelmente favorecida, ou seja, é muito estável. Assim, aquilo que você já aprendeu sobre regra do octeto fica bem evidente aqui quando um átomo perde e outro recebe elétrons para ficarem mais estáveis.

Transformações da matéria

Matéria - tudo que possui massa e ocupa lugar no espaço.

Propriedades da matéria - características que identificam certas substâncias, tais como: densidade, ponto de ebulição, ponto de fusão, entre outros.

Estados físicos da matéria - sólido, líquido e gasoso.

Quando se menciona os estados físicos da matéria, em geral, utilizamos a água para ilustrar e exemplificar. Tendo essa substância como parâmetro, podemos identificar as possibilidades de transformações no diagrama de fases da água (figura abaixo).

Diagrama de fases da água

É sempre bom lembrar a diferença entre ponto crítico e ponto triplo, estes nomes correspondem a pontos no gráfico com características diferentes, como pode ser visto no diagrama de fases acima.

Ponto Crítico da Água - é o ponto no gráfico onde termina um linha que representa a coexistência de dois estados físicos, a partir dele não é mais possível diferenciá-los.

Ponto Tríplice ou Ponto Triplo - é o ponto onde os 3 estados físicos tem condições de existir ao mesmo tempo.

Transformação de estado físico - as transformações ocorrem em temperaturas diferentes dependendo de qual substância analisamos.

Voltando a usar o exemplo da água, temos o processo de solidificação que ocorre a partir de 0º C (zero graus Celsius) e o processo de ebulição a 100ºC (considerando a pressão atmosférica de 1atm). Abaixo os nomes para cada uma das mudanças de estados.

Imagem retirada de livro Química - Vol. único. Usberco e Salvador, 2002.

É bom lembrar que os processos conhecidos como evaporação, ebulição e calefação são englobados pelo termo vaporização.

Substâncias Pura -  pode ser definida como um material que apresenta constantes físicas bem definidas e invariáveis, conforme o autor Ricardo Feltre (2004).

Lembrando que é possível se ter uma substância simples e pura, bem como uma substância composta e pura. Para entender melhor isso acesse aqui.

Gás do Riso - Óxido nitroso

 Você sabia que o "gás do riso" ou gás hilariante obrigatoriamente não faz ri?

Essa gás (N2O - monóxido de dinitrogênio ou óxido nitroso) foi sintetizado por Joseph Priestley pela primeira vez no ano 1772.

Acredita-se que essa substância ficou conhecida como gás do riso por dois motivos principais:

1) era usada em espetáculos de circo, quando espectadores eram chamados ao palco e após inalar o gás, dançavam e riam para o entretenimento de todos.

2) por sua ação anestésica. Depois de inalar a pessoa fica mais relaxada, esse relaxamento dos músculos da face faz com que a pessoa pareça mais alegre e feliz.

Ainda hoje esse gás é usado como anestésico, principalmente em consultórios odontológicos e também em motores de combustão interna para aumentar a potência, o famoso "NITRO".

Na Química é visto nos tópicos

Funções inorgânicas - óxidos

Dentro deste tópico é estudado como um dos óxidos covalentes neutros ou inertes, caracterizado pela sua pouca reatividade com água, ácido ou base.

Geometria Molecular

Sua geometria é linear com ângulo de ligação de 180º.

Ressonância e Polaridade

A molécula de óxido nitroso geralmente é apresentada com duas estruturas ressonantes, sendo levemente polar, pois apresenta momento de dipolo molecular resultante de 0,166 D.

A título de comparação a molécula de H-Cl (que sabidamente é polar pela diferença de eletronegatividade entre o hidrogênio e o cloro) possui momento de dipolo molecular resultante 1,05 D.

Estruturas ressonantes óxido nitroso

Meio ambiente

Assim como o CO2 (dióxido de carbono) o N2O tem sua contribuição, em menor escala, para a absorção da radiação infravermelha vinda do sol o que favorece o efeito estufa na atmosfera terrestre.

Para saber mais:

http://bit.ly/R1S0artG

https://super.abril.com.br/mundo-estranho/como-o-gas-do-riso-age-no-corpo/

https://www.youtube.com/watch?v=t8mxtDMVRAY

Álcool insaturado e saturado

Álcool insaturado apresenta OH como grupo funcional (como qualquer álcool) mas além disso, na sua estrutura molecular é possível observar ao menos uma ligação dupla ou tripla (insaturação) entre carbonos.

Acima temos um exemplo de álcool insaturado (Butenol), a nomenclatura desses compostos é similar aos alcenos ou dienos com a adição da terminação OL referente a função álcool. Veja abaixo e compare o nome e a fórmula estrutural dos exemplos de álcool insaturado e saturado. 

a) Álcool insaturado com 12 carbonos e duas ligações duplas  

Dodeca-8,10-dien-1-ol

*Este álcool está presente em alguns tipos de agrotóxicos eficientes para cultura de maça, que tem como alvo biológico Cydia pomonella (cydia, bicho-da-maçã, traça-das-frutas) e Grapholita molesta (Mariposa-oriental).

Lembrando!
+ Os números no nome do composto indicam a posição das ligações duplas (8 e 10) menores números possíveis e a posição do grupo funcional (1).

+ A insaturação não pode estar no carbono em que a hidroxila (OH) esta ligada, neste caso teríamos um enol.

b) Álcool saturado (sem ligações duplas)

Dodecan-1-ol

Uma das propriedades deste álcool é seu ponto de fusão de 24ºC, isto é, passa do estado sólido para liquido nesta temperatura.  

Importante mais alguns destaques sobre Álcool

Função orgânica que apresenta um OH (hidroxila/oxidrila) ligado a um carbono de ligações simples (carbono saturado).

Podem ser classificados:

Quanto ao número de hidroxila
 - monoálcool
 - diálcool
 - poliálcool

Quanto a posição da hidroxila
- primário - ligado a um carbono primário
- secundário - ligado a um carbono secundário
- terciário - ligado a um carbono terciário

Átomos isótopos são

Isótopos

São átomos com mesmo número de prótons (p), isto é, mesmo número atômico (z) e diferente número de massa (A).
Veja os exemplos:

Lembrando que o número de prótons de um átomo é sempre igual ao seu número atômico e aparece escrito embaixo ao lado esquerdo da letra do símbolo do elemento.

Outros conceitos sobre semelhanças atômicas importantes são vistos a seguir.

Isótonos

Átomos com mesmo número de nêutrons. 

Para descobrir a quantidade de nêutrons de um átomo basta usar o valor que aparece em cima (valor de massa) menos o valor que aparece embaixo (número atômico), a expressão matemática é simples:

n = A - z

Veja o exemplo: 

Isóbaros

São átomos que possuem o mesmo número de massa (A) e diferentes número de prótons. 

O número de massa pode ser obtido somando o nº atômico com o nº de nêutrons de um átomo, conforme a equação abaixo:

A = z + n

Veja o exemplo:

Isoeletrônicos

Átomos e íons que apresentam o mesmo número de elétrons. 

Veja o exemplo abaixo onde as duas espécies apresentam 10 elétrons.

O átomo de sódio com 11 prótons e 10 elétrons.

O átomo de oxigênio com 8 prótons e 10 elétrons.

Alotropia é outra coisa!! Não confunda.

Alotropia diz respeito a propriedade que um elemento químico tem em formar duas ou mais substâncias simples diferentes.

Formas alotrópicas mais comuns  para alguns elementos vemos abaixo.

Para o carbono:
Diamante, grafite e fulerenos.

Para o oxigênio
gás oxigênio (O2) e gás ozônio (O3)

Para o fósforo:
fósforo Branco e  fósforo Vermelho.

Radioatividade - tópicos principais

Quais são os tipos de emissão radioativa? Quais os tipos de reações nucleares que acontecem? O que é tempo de meia vida?

Na maioria das vezes, os tópicos principais de radioatividade podem ser abordados de maneira rápida pelos professores, sendo um conteúdo de entendimento e contextualização fácil. Seguem alguns destaques:

Tipos de emissão

Quando falamos em radioatividade é fundamental lembrar das emissões alfa (α) , beta (𝛽) , gama (γ) e suas características como mostrado na imagem a seguir.

Poder de Penetração

Sobre o poder de penetração pode-se associar a ideia de quanto maior a massa da partícula, menor o seu poder de penetração.

Poder Ionizante

Quanto maior o número de cargas da partícula, maior será seu potencial para ionizar outros compostos.

 Fissão Nuclear    (BOMBA!)

Reação onde átomos grandes (com muitos prótons, nêutrons e elétrons) são "quebrados" transformando-se em átomos menores liberando grande quantidade de energia.

Por que esta reação é conhecida como reação em cadeia? 

Pelo fato da quebra (fissão) do átomo inicial liberar nêutrons que podem atingir outros átomos e também provocar sua quebra.

Fusão Nuclear    (SOL)

Reação onde átomos pequenos se fundem formando átomos maiores. Exemplo de reação que ocorre no Sol, quando átomos de Hélio são formados a partir do Hidrogênio.

Meia-Vida e Decaimento Radioativo  

Tempo necessário para uma amostra radioativa (que emite radiação) perder metade do seu "poder de emissão de radiação".

Este conceito é muito utilizado relacionado ao Carbono-14,  para datar fósseis antigos. 

A partir da determinação da quantidade de carbono -14 presente numa amostra de fóssil é possível estimar a idade do material pela diferença de quantidade comparada a uma amostra de um ser vivo atual.

Transmutações (um elemento químico se transforma em outro)

Fique atento! 

Em todas as reações nucleares independente do tipo deve existir o equilíbrio de massa e carga.

Massa - valor representado acima da letra ou símbolo. A soma de todos os valores de massa do lado esquerdo (Reagentes) da reação deve ser igual a soma de todos os valores de massa que estão do lado direito (Produtos) da reação.

Carga - valor representado abaixo da letra ou símbolo. A soma de todos os valores de carga do lado esquerdo (Reagentes) da reação deve ser igual a soma de todos os valores de carga que estão do lado direito (Produtos) da reação.

Reações nucleares naturais 

Também chamada de desintegração radioativa ou transmutação. Aparecem dois produtos derivados de um átomo que está do lado esquerdo da reação, este átomo possui alguma instabilidade por este motivo emite radiação (partículas).

No exemplo a seguir, temos um átomo de tório se transformando num átomo de rádio com a emissão de uma partícula alfa. 

Neste outro exemplo, um átomo de bismuto emite uma partícula beta e forma o átomo do elemento polônio.

Reações nucleares artificiais.

Ocorre quando uma átomo de maior estabilidade é bombardeado por alguma partícula (alfa, beta, nêutron, etc.) que o desestabiliza formando outro elemento. Nos exemplos abaixo é possível ver a transmutação provocada por partícula alfa, próton e nêutron.

Para saber mais acesse o site da Comissão Nacional de Energia Nuclear (CNEN).

Substância Pura

O que é uma substância pura?

O conceito de pureza depende de como enxergamos algo. Para responder a pergunta, pense no seguinte exemplo: 

Imagem de Michael Tavrionov por Pixabay  

Ao encher um copo com água da torneira,  só adicionamos água,  só enxergamos água, então podemos concluir que temos a substância pura, água.

No entanto, se pensarmos de maneira microscópica, no que não conseguimos observar a olho nu, é bem provável que junto com a água da torneira existam outros compostos utilizados em seu tratamento, como cloro e flúor.  

Se pensarmos deste modo, concluiríamos que a água não está pura, pois existem outras substâncias junto com ela, essa mistura de substâncias de características visualmente uniforme é o que classificamos como mistura homogênea.

Sobre concentrações, inclusive, de acordo com o Ministério da Saúde, recomenda-se que a água tenha no mínimo 0,2 mg/L (miligramas por litro) de cloro residual, para eliminar possíveis bactérias e outros micro-organismos. 

Enquanto que o teor de flúor recomendado varia próximo a faixa de 0,6 mg/L (miligramas por litro).

Na teoria, se denomina uma substância pura, aquela que possui características químicas e propriedades físicas constantes. 

Isto é muito comum quando se analisa gráficos de mudanças de estados físicos, diferenciando substância pura, mistura eutética e mistura azeotrópica.

E qual a diferença de substância simples e composta?

Substância simples - é formada por um único elemento químico.

Exemplo: N2, O2, H2, Fe.

Substância composta - é formada por mais de um elemento químico. 

Exemplo: NaCl, CO2, H2O.

Fica o alerta para não confundir os conceitos, pois podem existir substância simples pura e substância composta pura.

Fatores que afetam a velocidade das reações

De modo geral, podemos estabelecer 4 fatores principais que afetam a velocidade das reações químicas:

➽ Temperatura

➽ Concentração

➽ Superfície de Contato

➽ Catalisador

Na cinética Química, assunto que relaciona o movimento das moléculas e a velocidades das reações também estudamos a Teoria da Colisão.  Assim deve-se entender com clareza o que ela propõe, para justificar como os fatores conseguem afetar a velocidade das reações.

Mas então, como esses fatores podem influenciar a reação química? 

Uma resposta simplificada...

Para TEMPERATURA:
quanto maior a temperatura ⤍ maior a agitação das moléculas ⤍ assim, maior a possibilidade de choque entre as substâncias ⤍ e maior chance de acontecer a reação.

Para a CONCENTRAÇÃO:
quanto maior a concentração ⤍ maior a quantidade de moléculas ⤍ assim, maior a possibilidade delas se chocarem  ⤍ e maior chance de formação de novas substâncias.

Para a SUPERFÍCIE DE CONTATO: 
quanto maior a superfície de contato ⤍ maior a possibilidade de interação entre as moléculas ⤍ assim, maior a chance de uma colisão efetiva  ⤍ e maior chance de formação de produtos.

Um bom exemplo disso, é comparar o tempo da reação de um medicamento antiácido com água, usando mesma quantidade um comprimido e um envelope. A reação com o medicamento do envelope é mais rápida pois ele pode ser pulverizado por toda superfície da água, enquanto que o comprimido tem sua área de reação com a água limitada a área do comprimido.

Para o CATALISADOR: ele atua diminuindo a energia de ativação da reação, para facilitar, podemos pensar que quando se utiliza um catalisador ele encontra uma atalho para a reação ocorrer mais rapidamente.

Abaixo disponibilizo um mapa com alguns conceitos importantes para serem estudados quando se trata de Cinética Química.

Funções orgânicas com carbonila

É bom lembrar que funções orgânicas são classes de compostos que apresentam características semelhantes. As principais funções estudadas e exigidas em provas de vestibular são: álcool, fenol, cetona, aldeído, ácido carboxílico, éter, éster, amina e amida.

O grupo funcional é a parte da estrutura do composto que identifica a qual função ele pertence, daí a importância em reconhecer e diferenciar os grupos funcionais.

Abaixo segue uma lista com apenas os compostos que apresentam como grupo funcional a carbonila (C=O).

Aldeído - carbonila posicionada na extremidade da cadeia carbônica pode ser no início ou no fim da cadeia.

Cetona - carbonila posicionada entre dois carbonos, independente se a cadeia é aberta ou fechada.

Ácido Carboxílico -  carbonila e hidroxila aparecem no mesmo carbono e sempre nas extremidades da cadeia carbônica.

No composto acima é possível observar uma estrutura com dois grupos funcionais iguais. Em geral, existem muitas substâncias que apresentam mais de um grupo funcional. Abaixo temos o exemplo de um ácido carboxílico com apenas um grupo funcional.

Éster - carbonila aparece conectada a outro oxigênio (heteroátomo) numa cadeia carbônica.

Amida - carbonila aparece conectada a um átomo de nitrogênio.

Para testar seu aprendizado segue o link para a resolução de um breve simulado com questões sobre funções orgânicas e isomeria plana.

↣ RESPONDER SIMULADO

Propriedades Coligativas

Propriedade das soluções

Comece pensando quais são as propriedades de um líquido que você já conhece, como água por exemplo, sua densidade, seu ponto de ebulição, ponto de fusão, entre outras.

Certo, e se você misturar alguma coisa na água como: leite, sal, ou quem sabe açúcar, será que a água continuará com suas propriedades iguais, ou será que existirão alterações?

Pois bem, é nesse contexto que se entende as propriedades coligativas. 

São alterações provocadas por um soluto não volátil adicionado a um solvente. Ao dissolver o soluto no solvente uma solução é formada, esta solução irá apresentar características diferentes do solvente puro.

Este é o resumo, para cada alteração temos um nome específico de propriedade coligativa: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e a Osmose. Vale lembrar que essas propriedades estão todas relacionadas entre si.

Para entender melhor podemos pensar, quando acontece a ebulição (fervura) de um líquido? 

Para responder usaremos a definição proposta por Usberco e Salvador em seu livro de Química:

Um líquido ferve (entra em ebulição) à temperatura na qual a pressão máxima de vapor se iguala à pressão exercida sobre sua superfície, ou seja, à pressão atmosférica.

Tonoscopia

Abaixamento da pressão de vapor de um líquido.

Ebulioscopia

Aumento da temperatura de ebulição de um líquido.

 Crioscopia

Abaixamento da temperatura de congelamento de um líquido.

Osmose

Passagem do solvente do meio menos concentrado para o meio mais concentrado através de uma membrana semi-permeável.

➜Em síntese, ao adicionar um soluto a um solvente, este terá sua pressão de vapor diminuída (tonoscopia), seu ponto de ebulição elevado (ebulioscopia) e seu ponto de congelamento diminuído (crioscopia). Quanto maior a concentração de íons, maiores os efeitos coligativos.

Pilhas e eletroquímica

Nas pilhas ocorrem reações químicas que produzem corrente elétrica. 

A Eletroquímica é a parte da Química que estuda esse tipo de reação chamada de oxidação e redução (óxido-redução ou oxi-redução).

Um bom exemplo deste tipo de reação é mostrada abaixo entre uma solução de nitrato de prata e um fio de cobre.

Imagem capturada do vídeo https://youtu.be/yO9sl60XAZo

Para saber o que é uma oxi-redução, basta pensar que é uma reação que acontece com transferência de elétrons, isto é, movimentação de cargas negativas (elétrons). Assim, um material perde elétrons (Oxida) enquanto outro material recebe os elétrons (Reduz). 

Vale lembrar que corrente elétrica pode ser definida justamente como um fluxo de elétrons, temos aí a grande utilidade das Pilhas, um dispositivo portátil que produz energia elétrica a partir de reações químicas.

A potência da pilha em volt ou a diferença de potencial (ddp) depende dos materiais que a compõe, para estimar estes valores existem dados do potencial padrão de redução tabelados (Figura 2 no fim do post) que devem ser consultados para utilização nos cálculos. Basicamente compara-se os valores de potenciais dos materiais que formam a pilha, calcula-se a variação (maior potencial menos o menor potencial) independente se for o valor de redução ou oxidação, se o resultado for positivo significa que a reação é espontânea com produção de energia elétrica.
O cálculo simples da ddp para a pilha pode ser determinado pela equação:

Mas antes de usar fórmulas e ficar fazendo um monte de contas é importante conhecer o comportamento do elemento químico (metal), se ele tem uma tendência maior para receber ou perder elétrons o esquema abaixo ajuda nessa compreensão. 

Tendência de reatividade dos metais

Resumindo:

Maior potencial de oxidação significa que o material irá perder elétrons.

Maior potencial de redução significa que o material irá
receber elétrons.

Os metais alcalinos são chamados de agentes redutores fortes, pois perdem seus elétrons para outros átomos com bastante facilidade, na esquema mostrado acima percebe-se a maior tendência de oxidação para os elementos das famílias 1 e 2 da Tabela Periódica. 

Fig. 1: Fusca de Museu.

Esses conceitos também são importantes para o entendimento sobre metal de sacrifício. Considere o item decorativo acima como peça de museu. Neste caso, se houvesse algum metal de sacrifício ligado ao para-choque do fusca, será que o que vemos na foto teria acontecido?

Fonte: Livro Química 2 - Ciscato, Pereira, Chemello e Proti.

Uma reserva (jazida) de sódio será que pode ser descoberta? 

E as pilhas recarregáveis, como funcionam?

Metal de Sacrifício

Metal escolhido para ser oxidado (sacrificado) protegendo assim outro material metálico da oxidação.

- Como exemplo, temos a tinta usada nos cascos dos navios para dificultar que a parte metálica da estrutura seja atingida pela corrosão.
- Outra situação comum é a utilização de pequenos blocos e também chapas de magnésio ou zinco ligadas a tanques de combustível subterrâneos ou tubulações de ferro usadas para canalizar a água. Nessas situações, o metal ligado ao tanque ou tubulação é corroído funcionando como um metal de sacrifício (ânodo) que protege o ferro ou aço.

Imagem de Andrew Martin por Pixabay 

Oxidação e Redução

Os processos de oxidação e redução ocorrem sempre simultaneamente, para que um átomo receba elétrons deverá existir outro perdendo esses elétrons, veja abaixo um resumo comparativo:

Oxidação X Redução

Em detalhes, um material ligado ao Ferro que seja mais reativo que ele (possua potencial de oxidação maior) vai oxidar, isto é, na linguagem popular vai enferrujar. Esse raciocínio vale para quaisquer dois metais que estejam conectados. 

Para saber qual elemento metálico é mais reativo e sofrerá a oxidação, basta comparar os valores dos potenciais, inclusive é calculando a diferença de potencial entre dois metais que se estabelece o valor em volt do potencial de uma pilha.
Mas onde você encontra esses valores de potenciais?

Pesquisando em  qualquer livro de Química a parte de eletroquímica, bem como na internet buscando por "Tabela de oxidação e redução" ou  "potencial padrão de redução" facilmente encontrará esses dados tabelados. 

Princípio de Le Chatelier e Equilíbrio Químico

O princípio de Le Chatelier, tenta justificar o comportamento das reações químicas em equilíbrio quando uma reação sofre algum tipo de perturbação (alteração). Pode ser resumido da seguinte maneira: 

Quando uma alteração for provocada numa reação que está em equilíbrio, o sistema reacional irá  responder para minimizar a perturbação sofrida.

Em muitas questões o tópico deslocamento de equilíbrio aparece associado ao assunto de pH ou equilíbrios iônicos.

Como exemplo, podemos imaginar uma reação química que está em equilíbrio até o momento que alguém adiciona uma quantidade extra de reagentes ao meio reacional. 

A partir desse momento, o equilíbrio da reação será deslocado para a direita (sentido dos produtos) para consumir rapidamente a quantidade extra adicionada, assim após algum tempo um novo equilíbrio será atingido.

Por acaso você sabe como funciona este revolucionário objeto conhecido como "galinho do tempo"?

 

A reação química que explica a sua mudança de cor pode ser vista abaixo.

Este antigo utensílio doméstico, tem em seu interior o composto cloreto de cobalto que tem coloração azul, no entanto, ao ser aquecido pouco a pouco passa para coloração rosa.

Em outras palavras, com alta umidade e baixa temperatura ele mantém a cor azul, em temperaturas maiores e baixa umidade o galinho fica rosa.

Especial de Isomeria Espacial

Scared Shocked GIF from Scared GIFs

Para entender como podem aparecer questões de Isomeria Espacial, e quais os princípios sobre este conteúdo devem ser dominados segue abaixo o link com uma pequena seleção de exercícios.

O tema que é bem recorrente nos principais vestibulares e no Enem, pode ser facilmente vinculado com assuntos como medicamentos ou drogas e sua relação com a saúde humana. Por esse motivo tem importância social relevante nas principais provas do país.

Responder as questões. 

Para sua resolução recomenda-se uma leitura, por mais breve que seja, sobre o tópico isomeria pois as perguntas exigem minimamente o domínio de alguns fundamentos específicos.

Questões 1ºano - simulado

O entendimento sobre conceito da unidade MOL é fundamental dentro da disciplina de Química. 

No link abaixo, recomendado para alunos do 1ºano do Ensino Médio,  é possível responder algumas perguntas que simulam os questionamentos mais frequentes sobre o tema.

⇨ Responder Simulado

O formulário disponibilizado acima, apresenta também questões simples e introdutórias sobre balanceamento de reações químicas, destaque especial para as reações de combustão (queima) muito utilizadas na Termoquímica.

Aproveite e caia nos estudos!

Quando acontece a Isomeria?

Quando compostos apresentam a mesma fórmula molecular, mas a distribuição dos átomos é diferente.

O primeiro critério para se observar é se duas substâncias tem as mesmas quantidades de átomos, depois verifica-se como os átomos estão organizados num composto em relação ao outro, isto é, se a disposição dos átomos (fórmula estrutural) for diferente teremos 2 compostos que são isômeros. De modo semelhante podemos usar o exemplo abaixo.

EXEMPLO: 

As palavras SOPAS e SAPOS são formadas pelas mesmas letras, no entanto a disposição dessas letras é diferente.

A palavra ISOMERIA tem origem grega - o prefixo ISO significa igual e MERO refere-se a parte, sendo assim, o tema de estudo aborda compostos que tenham alguma parte igual e agora já sabemos que a parte igual é a fórmula molecular.

Por sua relevância na química orgânica e por ser um assunto amplo, a isomeria costuma ser dividida  em duas categorias para estudo e aprofundamento: 

• ISOMERIA CONSTITUCIONAL (PLANA)

Pode ser entendida pela análise de fórmulas estruturais planas (2D) e contempla os tipos:

• Cadeia
• Função
• Posição
• Metameria ou Compensação
• Tautomeria

• ISOMERIA ESPACIAL (Estereoisomeria)

Para ser entendida necessita da análise de fórmulas estruturais espaciais (3D) e contempla os tipos:

• Geométrica ( cis-trans)
• Óptica

Uma maneira útil para compreender e assimilar conteúdos é organizando mapas mentais, isto serve para qualquer disciplina ou tópico de estudo. Nesse caso, o uso de um mapa conceitual facilita a visualização de todas as ocorrências de isomeria e suas conexões, a seguir disponibilizo um mapa como arquivo que pode ser baixado e serve como uma excelente ferramenta de estudo.

Para abrir o arquivo em .PDF clique em  MAPA ISOMERIA.



Este obra está licenciado com uma Licença Creative Commons Atribuição 4.0 Internacional.

Classificação de cadeias carbônicas e nomenclatura

Exercícios de fixação 

A seguir, está disponível um link para resolução da lista de exercícios para fixação dos conteúdos, talvez sejam os tópicos mais divertidos da Química Orgânica: nomenclatura de hidrocarbonetos e classificação de cadeias carbônicas.

Para resolução das questões, pode ser útil consultar uma tabela de nomenclatura.  

Lista de exercícios para fixação - Formulário


Quem quiser ler um pouco mais sobre assunto, tem um artigo publicado na revista Química Nova na Escola que trata de algumas recomendações da IUPAC para nomenclatura e pode ser visualizado no link abaixo.

Recomendações Iupac

O que é Tautomeria?

Tautomeria é um dos tipos de isomeria plana, portanto, não confunda com isomeria óptica tampouco com isomeria geométrica(cis-trans). 

Os isômeros são compostos químicos que apresentam a mesma quantidade e mesmo tipo de átomos  (isto é, que tenham a mesma fórmula química) mas a disposição dos átomos é diferente

Que negocio é esse?

A tautomeria pode ser considerada um tipo especial de isomeria de função, também chamada de isomeria dinâmica pelo fato de dois compostos de funções orgânicas diferentes permanecerem juntos numa solução em equilíbrio dinâmico (uma substância se converte em outra e vice-versa).

Quando se estuda tautomeria, as substâncias que ficam em equilíbrio são chamadas de tautômeros, sendo que isso acontece principalmente com as funções orgânicas  ENOL e Aldeído ou ENOL e Cetona.

Assim, o equilíbrio chamado de Aldo-enólico é formado por um aldeído que se converte em enol e o equilíbrio  chamado de Ceto-enólico é formado por uma cetona que se converte em enol, conforme mostrado abaixo.

Equilíbrio Aldo-enólico

Equilíbrio Ceto-enólico

Exercícios sobre solubilidade

Soluções e Concentrações

Assim que começa o 2ºano do Ensino Médio, os jovens estudantes desenvolvem uma grande atração pela disciplina de Química. De modo mais especial, a afinidade aumenta muito, quando se percebe que a matemática está intimamente ligada aos conteúdos que serão trabalhados durante todo o ano, principalmente ao tópico soluções e concentrações. 

Além das inúmeras contas, cálculos, regra de três e fórmulas é necessário ainda conseguir interpretar os textos e enunciados  das questões que nem sempre são fáceis.

Para melhorar o seu entendimento e aprimorar suas técnicas, temos abaixo duas listas de exercícios disponíveis - a maior parte retirada de questões de vestibulares - sendo uma sobre soluções e coeficiente de solubilidade e outra sobre diversos tipos de concentrações. 

Lista de exercícios solubilidade

Lista de exercícios concentração

2ºano exercícios aleatórios

Atividades simples para fixação de conteúdo.

Clique aqui para resolver alguns exercícios selecionados sobre diversos assuntos que fazem parte do conteúdo de Química para 2ºano do Ensino Médio.

Além de mostrar o domínio do conteúdo, as questões são úteis para treinar a interpretação na resolução de provas.