O mais importante sobre MOL

O que é Mol?
Uma unidade de medida muito grande que serve para medir qualquer coisa, seu valor é

1 MOL= 6,02 x 10²³ 

602.000.000.000.000.000.000.000 

(seiscentos e dois sextilhões !!!)

Por ser um número tão grande é usado especialmente para contar coisas muito pequenas. Esse valor é constante (nunca se altera), e também é chamado de constante de AVOGADRO. Atente-se para outras unidades de menor valor utilizadas com frequência:

1 dúzia = 12  

1 cento = 100

1 resma = 500

1 milheiro = 1000

1 Bocado = o que cabe na boca

1 punhado = o que cabe punho (mão fechada)

Assim para nos referir a quantidade 12, independente do que seja podemos falar "dúzia" ( de ovos, de laranja, de pessoas, etc.)

Ao encomendar salgadinhos ou doces para compartilhar com os amigos, seu pedido certamente será feito pela  unidade  "cento" ( 2 centos de coxinhas e 1 cento de brigadeiro.)

Um pacote de folhas sulfites A4, pode ser um pacote com 100 folhas ou quem sabe uma resma com 500 folhas. E resma, só se usa mesmo para contar folha sulfite, apesar de nunca ter conferido a quantidade. 

Mas o assunto é MOL, vejamos o exemplo: 

1 mol de hidrogênio = 6,02 x 10²³  átomos de hidrogênio e "pesa" 1g

1 mol de carbono = 6,02 x 10²³  átomos de carbono e "pesa" 12g

1 mol de ouro = 6,02 x 10²³  átomos de ouro e "pesa" 197g

Perceba, nos três desenhos a quantidade de bolinhas é igual, mas seu tamanho é diferente, em outras palavras, o peso das bolinhas é diferente(maior), isto funciona do mesmo modo ao pensarmos sobre os átomos. 

A quantidade de 1 mol é sempre igual, mas a massa de 1 mol irá depender da substância que estamos analisando, no caso acima os valores de 1, 12, 197 são os valores de massa atômica encontrados na tabela periódica.

Usaremos outro exemplo, agora para calcular o nº de mol de água, uma molécula bem conhecida.

 H₂O

Conforme os valores de massa dos elementos, tem-se:  H = 1;  O = 16.
Logo, somando a massa de todos os átomos da molécula:
H =   1 x 2 = 2

O = 16 x 1 = 16
--------------------------

H₂O =>  18 g

Assim 1 mol de H₂O  = 6,02 x 10²³  moléculas de água e "pesa" 18g. 

Portanto 18g é o que chamamos de massa molar, pois é a massa que corresponde a 1 mol de água. Para moléculas com muitos átomos poderá consultar o site e usar a calculadora disponível para acelerar suas resoluções de exercícios.

Exercício básico:

Considere uma garrafa de água mineral de 500ml, calcule quantos mol de água existem dentro da garrafa quando ela esta cheia de água.

Dado: densidade da água = 1g/mL e massa molar da água=18g/mol
Resposta:

 1º Passo: converter 500ml em gramas. 
sabendo que a densidade da água é 1g por ml, teremos que 500ml = 500g

2º Passo: montar a regra de três escrevendo as quantidades e suas unidades corretamente, gramas embaixo de gramas e mol embaixo de mol.

18g --------------- 1 mol
500g ------------- x mol

fazendo a multiplicação dos valores cruzados:

18x = 500
    x = 500 /18
    x = 27.7 mol           Quantidade em mol que corresponde a 500g de água!