Átomos isótopos são

Isótopos

São átomos com mesmo número de prótons (p), isto é, mesmo número atômico (z) e diferente número de massa (A).
Veja os exemplos:

Lembrando que o número de prótons de um átomo é sempre igual ao seu número atômico e aparece escrito embaixo ao lado esquerdo da letra do símbolo do elemento.

Outros conceitos sobre semelhanças atômicas importantes são vistos a seguir.

Isótonos

Átomos com mesmo número de nêutrons. 

Para descobrir a quantidade de nêutrons de um átomo basta usar o valor que aparece em cima (valor de massa) menos o valor que aparece embaixo (número atômico), a expressão matemática é simples:

n = A - z

Veja o exemplo: 

Isóbaros

São átomos que possuem o mesmo número de massa (A) e diferentes número de prótons. 

O número de massa pode ser obtido somando o nº atômico com o nº de nêutrons de um átomo, conforme a equação abaixo:

A = z + n

Veja o exemplo:

Isoeletrônicos

Átomos e íons que apresentam o mesmo número de elétrons. 

Veja o exemplo abaixo onde as duas espécies apresentam 10 elétrons.

O átomo de sódio com 11 prótons e 10 elétrons.

O átomo de oxigênio com 8 prótons e 10 elétrons.

Alotropia é outra coisa!! Não confunda.

Alotropia diz respeito a propriedade que um elemento químico tem em formar duas ou mais substâncias simples diferentes.

Formas alotrópicas mais comuns  para alguns elementos vemos abaixo.

Para o carbono:
Diamante, grafite e fulerenos.

Para o oxigênio
gás oxigênio (O2) e gás ozônio (O3)

Para o fósforo:
fósforo Branco e  fósforo Vermelho.