2ºano exercícios aleatórios

Atividades simples para fixação de conteúdo.

Clique aqui para resolver alguns exercícios selecionados sobre diversos assuntos que fazem parte do conteúdo de Química para 2ºano do Ensino Médio.

Além de mostrar o domínio do conteúdo, as questões são úteis para treinar a interpretação na resolução de provas.

Questões 1ºano de Química

Dentre os conteúdos estudados no primeiro ano do Ensino Médio, na disciplina de Química, alguns surgem com mais importância pela sua frequência de utilização bem como recorrência em provas de vestibulares e Enem, tais como: forças intermoleculares, cálculos estequiométricos, Mol, leis ponderais, entre outros.

Vale ressaltar também a utilização no dia-a-dia desses conceitos, em especial as funções inorgânicas: ácido, base, sal e óxidos. Este último sendo relacionado principalmente na ocorrência da chuva ácida.

Portanto, para você estudar sobre esses assuntos, ou relembrá-los poderá clicar no link disponível que apresenta algumas questões relevantes para o treinamento, tarefa ou simples aprendizado.

Questões Reações Orgânicas - 3ºano

O fato de existirem milhões de substâncias orgânicas nos leva a pensar em muitas reações químicas, mas não é necessário memorizar todas, basta saber que é possível classificá-las em algumas categorias.

Após estudar todas as funções orgânicas, verifica-se a importância de também saber como estes compostos se comportam nas reações químicas, reações que podem produzir substâncias de grande interesse comercial ou industrial. Assim entende-se um pouco mais sobre os processos orgânicos, sobre bioquímica e sobre compostos  presentes no dia-a-dia. 

Logo abaixo segue um breve resumo sobre o assunto e o link com questões.  

Reações de Substituição

Em alcanos as mais comuns são:
halogenação, nitração, sulfonação.

Em compostos aromáticos são:
halogenação, nitração, sulfonação, alquilação de Friedel-Crafts, acilação de Friedel-Crafts.

Reações de Adição

São reações características de compostos insaturados. 

As mais comuns são: 

hidrogenação, halogenação, halogenidretos(hidro-halogenação), hidratação.

Podem ocorrer nos compostos carbonilados, aldeídos e cetonas adição de hidrogênio, cianidreto, bissulfito de sódio, compostos de Grignard.

Reações de Eliminação

De modo simplório, a reação de eliminação é a reação inversa à de adição, assim consiste na saída de dois átomos ou grupos vizinhos com a formação de uma insaturação (ligação dupla).

As reações de eliminação mais comum são: 

Desidrogenação, halogenação, halogenidretos (HCl, HBr, HI), desidratação.

Água dura existe?

Existe e não é gelo!

O termo é utilizado para identificar água que contém muitos íons, especialmente os cátions com carga +2, como cálcio, magnésio e por vezes o ferro. 

Esses cátions (espécies com carga positiva) formam substâncias sólidas como carbonato de cálcio (CaCO₃) e carbonato de magnésio (MgCO₃) que podem se depositar (crosta) nas tubulações de água aquecida, utensílios domésticos e lavadoras de louças por exemplo. Inclusive é bastante comum a venda de produtos para a remoção desses compostos.

Veja a classificação para água dura:

Tipo da Água	Teor de cátions (cálcio e magnésio)
DURA	acima de 150mg/L
MODERADA	entre 75 e 150mg/L
MOLE	abaixo de 75mg/L

Classificação alternativa:

Classificação	Teor de dureza
muito branda	0 a 70 ppm
branda	70-135 ppm
média dureza	135-200 ppm
dura	200-350 ppm
muito dura	mais de 350 ppm

Mas não necessariamente esse tipo de água irá fazer mal para a saúde humana, uma das principais consequências da utilização de água dura é sua afinidade com as moléculas de sabão, tal combinação dificulta a produção de espuma e consequentemente irá fazer você gastar mais produto de limpeza, só isso!

Mas água não igual em todo lugar?

Não, em especial a água dura é encontrada quando captada de depósitos subterrâneos em regiões formadas por rochas calcárias. No Brasil, não é tão comum a água dura, mas ela pode ser obtida nas regiões Nordeste e Centro-Oeste onde o tipo de solo confere esse característica, enquanto em outros países como Inglaterra e Eua isso é bem mais comum.

Atenção! Não confundir água dura com água pesada.

Perceba abaixo como o tema pode ser abordado em provas.

O mais importante sobre MOL

O que é Mol?
Uma unidade de medida muito grande que serve para medir qualquer coisa, seu valor é

1 MOL= 6,02 x 10²³ 

602.000.000.000.000.000.000.000 

(seiscentos e dois sextilhões !!!)

Por ser um número tão grande é usado especialmente para contar coisas muito pequenas. Esse valor é constante (nunca se altera), e também é chamado de constante de AVOGADRO. Atente-se para outras unidades de menor valor utilizadas com frequência:

1 dúzia = 12  

1 cento = 100

1 resma = 500

1 milheiro = 1000

1 Bocado = o que cabe na boca

1 punhado = o que cabe punho (mão fechada)

Assim para nos referir a quantidade 12, independente do que seja podemos falar "dúzia" ( de ovos, de laranja, de pessoas, etc.)

Ao encomendar salgadinhos ou doces para compartilhar com os amigos, seu pedido certamente será feito pela  unidade  "cento" ( 2 centos de coxinhas e 1 cento de brigadeiro.)

Um pacote de folhas sulfites A4, pode ser um pacote com 100 folhas ou quem sabe uma resma com 500 folhas. E resma, só se usa mesmo para contar folha sulfite, apesar de nunca ter conferido a quantidade. 

Mas o assunto é MOL, vejamos o exemplo: 

1 mol de hidrogênio = 6,02 x 10²³  átomos de hidrogênio e "pesa" 1g

1 mol de carbono = 6,02 x 10²³  átomos de carbono e "pesa" 12g

1 mol de ouro = 6,02 x 10²³  átomos de ouro e "pesa" 197g

Perceba, nos três desenhos a quantidade de bolinhas é igual, mas seu tamanho é diferente, em outras palavras, o peso das bolinhas é diferente(maior), isto funciona do mesmo modo ao pensarmos sobre os átomos. 

A quantidade de 1 mol é sempre igual, mas a massa de 1 mol irá depender da substância que estamos analisando, no caso acima os valores de 1, 12, 197 são os valores de massa atômica encontrados na tabela periódica.

Usaremos outro exemplo, agora para calcular o nº de mol de água, uma molécula bem conhecida.

 H₂O

Conforme os valores de massa dos elementos, tem-se:  H = 1;  O = 16.
Logo, somando a massa de todos os átomos da molécula:
H =   1 x 2 = 2

O = 16 x 1 = 16
--------------------------

H₂O =>  18 g

Assim 1 mol de H₂O  = 6,02 x 10²³  moléculas de água e "pesa" 18g. 

Portanto 18g é o que chamamos de massa molar, pois é a massa que corresponde a 1 mol de água. Para moléculas com muitos átomos poderá consultar o site e usar a calculadora disponível para acelerar suas resoluções de exercícios.

Exercício básico:

Considere uma garrafa de água mineral de 500ml, calcule quantos mol de água existem dentro da garrafa quando ela esta cheia de água.

Dado: densidade da água = 1g/mL e massa molar da água=18g/mol
Resposta:

 1º Passo: converter 500ml em gramas. 
sabendo que a densidade da água é 1g por ml, teremos que 500ml = 500g

2º Passo: montar a regra de três escrevendo as quantidades e suas unidades corretamente, gramas embaixo de gramas e mol embaixo de mol.

18g --------------- 1 mol
500g ------------- x mol

fazendo a multiplicação dos valores cruzados:

18x = 500
    x = 500 /18
    x = 27.7 mol           Quantidade em mol que corresponde a 500g de água!

Álcool, enol e fenol

Quase igual mas é bem diferente!

São funções orgânicas, isto é, compostos que apresentam características e propriedades semelhantes. 

No entanto, apesar de parecidas suas fórmulas estruturais, não são iguais.

Essas funções podem ser diferenciadas da seguinte maneira:

Álcool - tem como grupo funcional a hidroxila ou oxidrila (OH) ligada a um carbono saturado - carbono que só faz ligações simples. Veja o exemplo do etanol abaixo.

Os álcoois podem ser diferenciados pelo número de hidroxilas em sua estrutura, sendo assim, uma hidroxila define um monoálcool, duas hidroxilas um diálcool e mais de duas hidroxilas na mesma fórmula estrutural caracteriza um poliálcool.

A Glicerina ou glicerol como é conhecida popularmente é um poliálcool, seu nome conforme as regras da IUPAC é propanotriol, veja fórmula a seguir:

Os álcoois podem ainda ser classificados como terciários, secundários e primários isso depende apenas do tipo de carbono onde o grupo funcional hidroxila (OH) está conectado.

Como exemplo de álcool secundário podemos observar o Propan-2-ol também chamado de isopropanol ou álcool isopropílico (fórmula estrutural abaixo) que é um tipo de álcool muito usado para limpeza de Celulares e aparelhos eletrônicos por minimizar a possibilidade de oxidação dos componentes.

Enol - tem como grupo funcional a hidroxila ou oxidrila (OH) ligada a um carbono que faz uma ligação dupla com outro carbono. No exemplo abaixo, temos o etenol.

Os énois aparecem com frequência no estudo de isomeria, em especial na Tautomeria. Nesta situação têm-se duas funções químicas diferentes em equilíbrio dinâmico, os equilíbrios estudados são ceto-enólico e aldo-enólico.

Fenol - tem como grupo funcional a hidroxila ou oxidrila (OH) ligada a um carbono de anel aromático. 

O fenol comum ou hidroxibenzeno foi utilizado por muitos anos como fungicida, mas seu uso ficou desaconselhado logo após a descoberta de seu potencial tóxico e corrosivo.

Questões básicas Química Orgânica

As questões do formulário servem de preparação básica e funcionam de certa maneira como uma introdução ao universo da Química Orgânica.

Para resolver algumas poucas e breves questões e testar seus conhecimentos acesse o link abaixo.

⟹ Lista de exercícios_introdução orgânica

Dúvidas, sugestões ou reclamações entre em contato.

A Química Orgânica e o 3ºano do Ensino Médio

Para o bom desenvolvimento do conteúdo previsto para o 3ºano do Ensino Médio, é de grande utilidade o conhecimento e o domínio da tabela sobre nomenclatura de hidrocarbonetos mostrada abaixo, as mesmas informações podem ser usadas para outras funções como álcool, aldeído, cetona e ácido carboxílico.

Tabela de Nomenclatura 

Veja um exemplo de como usar a tabela, a partir de uma das substâncias que fazem parte do gás de cozinha: o BUTANO.

Prefixo          infixo         sufixo
BUT   +    AN   +   O

(inicio do nome) BUT = (indica o número de carbonos no composto) 4 Carbonos

(meio do nome) AN = (indica o tipo de ligação entre carbonos)  ligações simples

(final do nome) O = (indica a função orgânica do composto) hidrocarboneto

Outro composto muito utilizado no dia-a-dia é o conhecido combustível ETANOL, pertencente a função orgânica álcool:

Prefixo        infixo         sufixo
ET   +    AN   +   OL

Assim a partir das informações acima é possível prever e construir a fórmula estrutural dos compostos, no exemplo do ETANOL, teremos:

Vale lembrar, que para a construção de fórmulas estruturais de compostos que não são hidrocarbonetos é necessário dominar os grupos funcionais que representam cada uma das funções orgânicas. Para saber mais poderá encontrar livros de Química Orgânica que detalham isso pela internet ou em bibliotecas.

Abaixo mais uma tabela que pode ser útil ainda sobre os hidrocarbonetos, suas fórmulas genéricas, séries homólogas e alguns exemplos.

Exemplos de hidrocarbonetos