Questões 1ºano de Química

Dentre os conteúdos estudados no primeiro ano do Ensino Médio, na disciplina de Química, alguns surgem com mais importância pela sua frequência de utilização bem como recorrência em provas de vestibulares e Enem, tais como: forças intermoleculares, cálculos estequiométricos, Mol, leis ponderais, entre outros.

Vale ressaltar também a utilização no dia-a-dia desses conceitos, em especial as funções inorgânicas: ácido, base, sal e óxidos. Este último sendo relacionado principalmente na ocorrência da chuva ácida.

Portanto, para você estudar sobre esses assuntos, ou relembrá-los poderá clicar no link disponível que apresenta algumas questões relevantes para o treinamento, tarefa ou simples aprendizado.

Questões Reações Orgânicas - 3ºano

O fato de existirem milhões de substâncias orgânicas nos leva a pensar em muitas reações químicas, mas não é necessário memorizar todas, basta saber que é possível classificá-las em algumas categorias.

Após estudar todas as funções orgânicas, verifica-se a importância de também saber como estes compostos se comportam nas reações químicas, reações que podem produzir substâncias de grande interesse comercial ou industrial. Assim entende-se um pouco mais sobre os processos orgânicos, sobre bioquímica e sobre compostos  presentes no dia-a-dia. 

Logo abaixo segue um breve resumo sobre o assunto e o link com questões.  

Reações de Substituição

Em alcanos as mais comuns são:
halogenação, nitração, sulfonação.

Em compostos aromáticos são:
halogenação, nitração, sulfonação, alquilação de Friedel-Crafts, acilação de Friedel-Crafts.

Reações de Adição

São reações características de compostos insaturados. 

As mais comuns são: 

hidrogenação, halogenação, halogenidretos(hidro-halogenação), hidratação.

Podem ocorrer nos compostos carbonilados, aldeídos e cetonas adição de hidrogênio, cianidreto, bissulfito de sódio, compostos de Grignard.

Reações de Eliminação

De modo simplório, a reação de eliminação é a reação inversa à de adição, assim consiste na saída de dois átomos ou grupos vizinhos com a formação de uma insaturação (ligação dupla).

As reações de eliminação mais comum são: 

Desidrogenação, halogenação, halogenidretos (HCl, HBr, HI), desidratação.

Água dura existe?

Existe e não é gelo!

O termo é utilizado para identificar água que contém muitos íons, especialmente os cátions com carga +2, como cálcio, magnésio e por vezes o ferro. 

Esses cátions (espécies com carga positiva) formam substâncias sólidas como carbonato de cálcio (CaCO₃) e carbonato de magnésio (MgCO₃) que podem se depositar (crosta) nas tubulações de água aquecida, utensílios domésticos e lavadoras de louças por exemplo. Inclusive é bastante comum a venda de produtos para a remoção desses compostos.

Veja a classificação para água dura:

Tipo da Água	Teor de cátions (cálcio e magnésio)
DURA	acima de 150mg/L
MODERADA	entre 75 e 150mg/L
MOLE	abaixo de 75mg/L

Classificação alternativa:

Classificação	Teor de dureza
muito branda	0 a 70 ppm
branda	70-135 ppm
média dureza	135-200 ppm
dura	200-350 ppm
muito dura	mais de 350 ppm

Mas não necessariamente esse tipo de água irá fazer mal para a saúde humana, uma das principais consequências da utilização de água dura é sua afinidade com as moléculas de sabão, tal combinação dificulta a produção de espuma e consequentemente irá fazer você gastar mais produto de limpeza, só isso!

Mas água não igual em todo lugar?

Não, em especial a água dura é encontrada quando captada de depósitos subterrâneos em regiões formadas por rochas calcárias. No Brasil, não é tão comum a água dura, mas ela pode ser obtida nas regiões Nordeste e Centro-Oeste onde o tipo de solo confere esse característica, enquanto em outros países como Inglaterra e Eua isso é bem mais comum.

Atenção! Não confundir água dura com água pesada.

Perceba abaixo como o tema pode ser abordado em provas.

O mais importante sobre MOL

O que é Mol?
Uma unidade de medida muito grande que serve para medir qualquer coisa, seu valor é

1 MOL= 6,02 x 10²³ 

602.000.000.000.000.000.000.000 

(seiscentos e dois sextilhões !!!)

Por ser um número tão grande é usado especialmente para contar coisas muito pequenas. Esse valor é constante (nunca se altera), e também é chamado de constante de AVOGADRO. Atente-se para outras unidades de menor valor utilizadas com frequência:

1 dúzia = 12  

1 cento = 100

1 resma = 500

1 milheiro = 1000

1 Bocado = o que cabe na boca

1 punhado = o que cabe punho (mão fechada)

Assim para nos referir a quantidade 12, independente do que seja podemos falar "dúzia" ( de ovos, de laranja, de pessoas, etc.)

Ao encomendar salgadinhos ou doces para compartilhar com os amigos, seu pedido certamente será feito pela  unidade  "cento" ( 2 centos de coxinhas e 1 cento de brigadeiro.)

Um pacote de folhas sulfites A4, pode ser um pacote com 100 folhas ou quem sabe uma resma com 500 folhas. E resma, só se usa mesmo para contar folha sulfite, apesar de nunca ter conferido a quantidade. 

Mas o assunto é MOL, vejamos o exemplo: 

1 mol de hidrogênio = 6,02 x 10²³  átomos de hidrogênio e "pesa" 1g

1 mol de carbono = 6,02 x 10²³  átomos de carbono e "pesa" 12g

1 mol de ouro = 6,02 x 10²³  átomos de ouro e "pesa" 197g

Perceba, nos três desenhos a quantidade de bolinhas é igual, mas seu tamanho é diferente, em outras palavras, o peso das bolinhas é diferente(maior), isto funciona do mesmo modo ao pensarmos sobre os átomos. 

A quantidade de 1 mol é sempre igual, mas a massa de 1 mol irá depender da substância que estamos analisando, no caso acima os valores de 1, 12, 197 são os valores de massa atômica encontrados na tabela periódica.

Usaremos outro exemplo, agora para calcular o nº de mol de água, uma molécula bem conhecida.

 H₂O

Conforme os valores de massa dos elementos, tem-se:  H = 1;  O = 16.
Logo, somando a massa de todos os átomos da molécula:
H =   1 x 2 = 2

O = 16 x 1 = 16
--------------------------

H₂O =>  18 g

Assim 1 mol de H₂O  = 6,02 x 10²³  moléculas de água e "pesa" 18g. 

Portanto 18g é o que chamamos de massa molar, pois é a massa que corresponde a 1 mol de água. Para moléculas com muitos átomos poderá consultar o site e usar a calculadora disponível para acelerar suas resoluções de exercícios.

Exercício básico:

Considere uma garrafa de água mineral de 500ml, calcule quantos mol de água existem dentro da garrafa quando ela esta cheia de água.

Dado: densidade da água = 1g/mL e massa molar da água=18g/mol
Resposta:

 1º Passo: converter 500ml em gramas. 
sabendo que a densidade da água é 1g por ml, teremos que 500ml = 500g

2º Passo: montar a regra de três escrevendo as quantidades e suas unidades corretamente, gramas embaixo de gramas e mol embaixo de mol.

18g --------------- 1 mol
500g ------------- x mol

fazendo a multiplicação dos valores cruzados:

18x = 500
    x = 500 /18
    x = 27.7 mol           Quantidade em mol que corresponde a 500g de água!