Isótopos
São átomos com mesmo número de prótons (p), isto é, mesmo número atômico (z) e diferente número de massa (A).Veja os exemplos:
Lembrando que o número de prótons de um átomo é sempre igual ao seu número atômico e aparece escrito embaixo ao lado esquerdo da letra do símbolo do elemento.
Outros conceitos sobre semelhanças atômicas importantes são vistos a seguir.
Isótonos
Átomos com mesmo número de nêutrons.
Para descobrir a quantidade de nêutrons de um átomo basta usar o valor que aparece em cima (valor de massa) menos o valor que aparece embaixo (número atômico), a expressão matemática é simples:
n = A - z
Veja o exemplo:
Isóbaros
São átomos que possuem o mesmo número de massa (A) e diferentes número de prótons.
O número de massa pode ser obtido somando o nº atômico com o nº de nêutrons de um átomo, conforme a equação abaixo:
A = z + n
Veja o exemplo:
Isoeletrônicos
Átomos e íons que apresentam o mesmo número de elétrons.
Veja o exemplo abaixo onde as duas espécies apresentam 10 elétrons.
O átomo de sódio com 11 prótons e 10 elétrons.
O átomo de oxigênio com 8 prótons e 10 elétrons.
Alotropia é outra coisa!! Não confunda.
Alotropia diz respeito a propriedade que um elemento químico tem em formar duas ou mais substâncias simples diferentes.Formas alotrópicas mais comuns para alguns elementos vemos abaixo.
Para o carbono:
Diamante, grafite e fulerenos.
Para o oxigênio
gás oxigênio (O2) e gás ozônio (O3)
Para o fósforo:
fósforo Branco e fósforo Vermelho.
