Princípio de Le Chatelier e Equilíbrio Químico

O princípio de Le Chatelier, tenta justificar o comportamento das reações químicas em equilíbrio quando uma reação sofre algum tipo de perturbação (alteração). Pode ser resumido da seguinte maneira: 

Quando uma alteração for provocada numa reação que está em equilíbrio, o sistema reacional irá  responder para minimizar a perturbação sofrida.

Em muitas questões o tópico deslocamento de equilíbrio aparece associado ao assunto de pH ou equilíbrios iônicos.

Como exemplo, podemos imaginar uma reação química que está em equilíbrio até o momento que alguém adiciona uma quantidade extra de reagentes ao meio reacional. 

A partir desse momento, o equilíbrio da reação será deslocado para a direita (sentido dos produtos) para consumir rapidamente a quantidade extra adicionada, assim após algum tempo um novo equilíbrio será atingido.

Por acaso você sabe como funciona este revolucionário objeto conhecido como "galinho do tempo"?

 

A reação química que explica a sua mudança de cor pode ser vista abaixo.

Este antigo utensílio doméstico, tem em seu interior o composto cloreto de cobalto que tem coloração azul, no entanto, ao ser aquecido pouco a pouco passa para coloração rosa.

Em outras palavras, com alta umidade e baixa temperatura ele mantém a cor azul, em temperaturas maiores e baixa umidade o galinho fica rosa.

Especial de Isomeria Espacial

Scared Shocked GIF from Scared GIFs

Para entender como podem aparecer questões de Isomeria Espacial, e quais os princípios sobre este conteúdo devem ser dominados segue abaixo o link com uma pequena seleção de exercícios.

O tema que é bem recorrente nos principais vestibulares e no Enem, pode ser facilmente vinculado com assuntos como medicamentos ou drogas e sua relação com a saúde humana. Por esse motivo tem importância social relevante nas principais provas do país.

Responder as questões. 

Para sua resolução recomenda-se uma leitura, por mais breve que seja, sobre o tópico isomeria pois as perguntas exigem minimamente o domínio de alguns fundamentos específicos.

Questões 1ºano - simulado

O entendimento sobre conceito da unidade MOL é fundamental dentro da disciplina de Química. 

No link abaixo, recomendado para alunos do 1ºano do Ensino Médio,  é possível responder algumas perguntas que simulam os questionamentos mais frequentes sobre o tema.

⇨ Responder Simulado

O formulário disponibilizado acima, apresenta também questões simples e introdutórias sobre balanceamento de reações químicas, destaque especial para as reações de combustão (queima) muito utilizadas na Termoquímica.

Aproveite e caia nos estudos!

Quando acontece a Isomeria?

Quando compostos apresentam a mesma fórmula molecular, mas a distribuição dos átomos é diferente.

O primeiro critério para se observar é se duas substâncias tem as mesmas quantidades de átomos, depois verifica-se como os átomos estão organizados num composto em relação ao outro, isto é, se a disposição dos átomos (fórmula estrutural) for diferente teremos 2 compostos que são isômeros. De modo semelhante podemos usar o exemplo abaixo.

EXEMPLO: 

As palavras SOPAS e SAPOS são formadas pelas mesmas letras, no entanto a disposição dessas letras é diferente.

A palavra ISOMERIA tem origem grega - o prefixo ISO significa igual e MERO refere-se a parte, sendo assim, o tema de estudo aborda compostos que tenham alguma parte igual e agora já sabemos que a parte igual é a fórmula molecular.

Por sua relevância na química orgânica e por ser um assunto amplo, a isomeria costuma ser dividida  em duas categorias para estudo e aprofundamento: 

• ISOMERIA CONSTITUCIONAL (PLANA)

Pode ser entendida pela análise de fórmulas estruturais planas (2D) e contempla os tipos:

• Cadeia
• Função
• Posição
• Metameria ou Compensação
• Tautomeria

• ISOMERIA ESPACIAL (Estereoisomeria)

Para ser entendida necessita da análise de fórmulas estruturais espaciais (3D) e contempla os tipos:

• Geométrica ( cis-trans)
• Óptica

Uma maneira útil para compreender e assimilar conteúdos é organizando mapas mentais, isto serve para qualquer disciplina ou tópico de estudo. Nesse caso, o uso de um mapa conceitual facilita a visualização de todas as ocorrências de isomeria e suas conexões, a seguir disponibilizo um mapa como arquivo que pode ser baixado e serve como uma excelente ferramenta de estudo.

Para abrir o arquivo em .PDF clique em  MAPA ISOMERIA.



Este obra está licenciado com uma Licença Creative Commons Atribuição 4.0 Internacional.

Classificação de cadeias carbônicas e nomenclatura

Exercícios de fixação 

A seguir, está disponível um link para resolução da lista de exercícios para fixação dos conteúdos, talvez sejam os tópicos mais divertidos da Química Orgânica: nomenclatura de hidrocarbonetos e classificação de cadeias carbônicas.

Para resolução das questões, pode ser útil consultar uma tabela de nomenclatura.  

Lista de exercícios para fixação - Formulário


Quem quiser ler um pouco mais sobre assunto, tem um artigo publicado na revista Química Nova na Escola que trata de algumas recomendações da IUPAC para nomenclatura e pode ser visualizado no link abaixo.

Recomendações Iupac

O que é Tautomeria?

Tautomeria é um dos tipos de isomeria plana, portanto, não confunda com isomeria óptica tampouco com isomeria geométrica(cis-trans). 

Os isômeros são compostos químicos que apresentam a mesma quantidade e mesmo tipo de átomos  (isto é, que tenham a mesma fórmula química) mas a disposição dos átomos é diferente

Que negocio é esse?

A tautomeria pode ser considerada um tipo especial de isomeria de função, também chamada de isomeria dinâmica pelo fato de dois compostos de funções orgânicas diferentes permanecerem juntos numa solução em equilíbrio dinâmico (uma substância se converte em outra e vice-versa).

Quando se estuda tautomeria, as substâncias que ficam em equilíbrio são chamadas de tautômeros, sendo que isso acontece principalmente com as funções orgânicas  ENOL e Aldeído ou ENOL e Cetona.

Assim, o equilíbrio chamado de Aldo-enólico é formado por um aldeído que se converte em enol e o equilíbrio  chamado de Ceto-enólico é formado por uma cetona que se converte em enol, conforme mostrado abaixo.

Equilíbrio Aldo-enólico

Equilíbrio Ceto-enólico

Exercícios sobre solubilidade

Soluções e Concentrações

Assim que começa o 2ºano do Ensino Médio, os jovens estudantes desenvolvem uma grande atração pela disciplina de Química. De modo mais especial, a afinidade aumenta muito, quando se percebe que a matemática está intimamente ligada aos conteúdos que serão trabalhados durante todo o ano, principalmente ao tópico soluções e concentrações. 

Além das inúmeras contas, cálculos, regra de três e fórmulas é necessário ainda conseguir interpretar os textos e enunciados  das questões que nem sempre são fáceis.

Para melhorar o seu entendimento e aprimorar suas técnicas, temos abaixo duas listas de exercícios disponíveis - a maior parte retirada de questões de vestibulares - sendo uma sobre soluções e coeficiente de solubilidade e outra sobre diversos tipos de concentrações. 

Lista de exercícios solubilidade

Lista de exercícios concentração