Metal de Sacrifício

Metal escolhido para ser oxidado (sacrificado) protegendo assim outro material metálico da oxidação.

- Como exemplo, temos a tinta usada nos cascos dos navios para dificultar que a parte metálica da estrutura seja atingida pela corrosão.
- Outra situação comum é a utilização de pequenos blocos e também chapas de magnésio ou zinco ligadas a tanques de combustível subterrâneos ou tubulações de ferro usadas para canalizar a água. Nessas situações, o metal ligado ao tanque ou tubulação é corroído funcionando como um metal de sacrifício (ânodo) que protege o ferro ou aço.

Imagem de Andrew Martin por Pixabay 

Oxidação e Redução

Os processos de oxidação e redução ocorrem sempre simultaneamente, para que um átomo receba elétrons deverá existir outro perdendo esses elétrons, veja abaixo um resumo comparativo:

Oxidação X Redução

Em detalhes, um material ligado ao Ferro que seja mais reativo que ele (possua potencial de oxidação maior) vai oxidar, isto é, na linguagem popular vai enferrujar. Esse raciocínio vale para quaisquer dois metais que estejam conectados. 

Para saber qual elemento metálico é mais reativo e sofrerá a oxidação, basta comparar os valores dos potenciais, inclusive é calculando a diferença de potencial entre dois metais que se estabelece o valor em volt do potencial de uma pilha.
Mas onde você encontra esses valores de potenciais?

Pesquisando em  qualquer livro de Química a parte de eletroquímica, bem como na internet buscando por "Tabela de oxidação e redução" ou  "potencial padrão de redução" facilmente encontrará esses dados tabelados.