Classificação de soluções

Antes da classificação é importante lembrar os conceitos de:
Soluto - substância presente em menor quantidade (em mol) na solução

Solvente – substância presente em maior quantidade (em mol) na solução 

CLASSIFICAÇÃO EM RELAÇÃO AO TAMANHO MÉDIO DAS PARTÍCULAS

SOLUÇÕES VERDADEIRAS – de 0 a 1nm

SOLUÇÕES COLOIDAIS – de 1 a 1000nm

SUSPENSÕES – acima de 1000nm

CLASSIFICAÇÃO EM RELAÇÃO A CONDUÇÃO DE ELETRICIDADE

Eletrolítica – conduz (substancias iônicas ou substâncias moleculares ionizadas)

Não eletrolítica – não conduz (substâncias moleculares)

SOLUÇÕES DEFINIDAS PELO PONTO DE SATURAÇÃO (COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE).

-INSATURADAS

-SATURADAS

-SATURADAS COM CORPO DE FUNDO

-SUPERSATURADAS 

Coeficiente de solubilidade ou grau de solubilidade - é a quantidade necessária de uma substância para saturar uma quantidade padrão de solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão.

#Insaturadas – contém menos soluto do que o estabelecido pelo coeficiente de solubilidade.

#Saturadas – atingiram exatamente o coeficiente de solubilidade.

#Saturadas com corpo de fundo – atingiram e ultrapassaram o limite estabelecido pelo coeficiente de solubilidade, presença de precipitado.

#Supersaturadas – ultrapassaram o limite estabelecido pelo coeficiente de solubilidade mas não apresentam corpo de fundo, pois foram resfriadas lentamente.

Imagem de Наталья Коллегова por Pixabay

Pedra nos rins ou cálculo renal

Chuva ácida ou chuva de ácido?

É bem possível que você já tenha escutado em algum momento o termo chuva ácida. Mas o que de fato isso significa? Como a chuva fica ácida?

A resposta curta é: na atmosfera existem muitos gases, entre eles, alguns compostos classificados como óxidos. São esses óxidos que reagem com a água da chuva deixando-a ácida. 

Vale lembrar que essa acidez da chuva é relativa, talvez um pouco mais ácida que um café e menos que um suco de limão.

Quer saber quais são os óxidos?

Então anote: dióxido de carbono (CO₂),  monóxido de nitrogênio (NO), dióxido de nitrogênio (NO₂), dióxido de enxofre (SO₂), trióxido de enxofre (SO₃). A principal origem desses óxidos é a queima de combustíveis gerada pelos automóveis, indústrias ou usinas termelétricas.

Sobre os ácidos formados com a água da chuva, é necessário esclarecer que o ácido carbônico H₂CO₃ (H₂O + CO₂) é um ácido fraco, assim será comum observar a chuva levemente ácida, inclusive você mesmo pode produzi-lo assoprando com um canudinho dentro da água em um copo. 

Os maiores responsáveis pelo aumento da acidez da água da chuva são  na verdade os: ácido nítrico (HNO₃), ácido sulfuroso (H₂SO₃) e ácido sulfúrico (H₂SO₄).

Ligações Químicas

Iônica – formada pela transferência definitiva de elétrons.

Ocorre entre:

metal e não-metal 

metal e hidrogênio

Dá origem a compostos iônicos, que sofrem dissociação quando misturados com água e por essa característica todos os compostos iônicos são bons condutores de eletricidade em meio aquoso.
Para facilitar os estudos é sempre bom lembrar das famílias da tabela periódica e suas características básicas.

Covalente - formada pelo compartilhamento de elétrons.

Ocorre entre:

não-metal e não-metal 

não-metal e hidrogênio

hidrogênio e hidrogênio

Dá origem a compostos moleculares, algumas substâncias desta categoria podem sofrer ionização quando misturados com água, este é o caso em que um composto molecular (que não é formado por íons) conduz corrente elétrica .

Metálica - formada apenas nos metais por átomos neutros e  átomos que perderam elétrons (cátions). Costuma-se associar os muitos elétrons livres a uma ideia de "mar de elétrons" mas o importante é compreender que por ter elétrons livres os metais são bons condutores de energia.


Para entender melhor a formação das ligações covalentes nos compostos e sua organização espacial, sua geometria molecular, abaixo é possível acessar o simulador online.

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Importante sobre Átomos

O mínimo sobre átomos

A palavra átomo tem origem grega  e significa algo que não pode ser dividido ou algo que não se pode partir. Acredita-se que esta ideia da matéria (tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço) não poder ser dividida infinitamente tenha surgido com Demócrito na Grécia e compartilhada também por Leucipo. 

Abaixo uma pequena sequência cronológica sobre a evolução da ideia de átomo, para:

1- Uns gregos: Demócrito e Leucipo (origem do conceito átomo - 400 a.C.)

2- Dalton: esférico, maciço, indivisível, indestrutível.  (Modelo bola de sinuca - 1808)

3- Thomson: esférico, maciço, indivisível mas com cargas negativas grudadas numa superfície de massa positiva. (Modelo brigadeiro - 1903)

4- Rutherford: átomo não é maciço, possui elétrons em orbitas elípticas ao redor de um núcleo pequeno e positivo.  (Modelo Planetário - 1911)

5- Bohr: elétrons estão em camadas ou níveis de energia quantizados, orbitas circulares.  (Modelo uaí-faí - 1913)

Isso é o mínimo que você precisa guardar de informação sobre átomos. Evidentemente, se você nunca estudou nada sobre o assunto poderá ficar um pouco perdido, mas com certeza após ler sobre o tema as informações acima lhe servirão como palavras chaves para sua memória funcionar.